КРАТКИЙ СЛОВАРЬ ХИМИЧЕСКИХ ТЕРМИНОВ. Г

Фракция нефти, углеводороды которой кипят при температуре 200-400 ⁰С. Эта фракция тяжелее керосина и легче легких индустриальных масел

Смесь, состоящая из 20% этилового спирта и 80% бензина. Используется как горючее в двигателях внутреннего сгорания

Пластик на основе казеина. Использовался для изготовления пуговиц, гребней, рукояток для зонтиков и т.п.

Затвердевшая на воздухе смола хвойных пород деревьев.

Соединения водорода с галогенами. Все галогеноводороды являются бесцветными газами с резким запахом, хорошо растворимые в воде

Соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами

Органические соединения, имеющие в своем составе галоген

Химические элементы главной подгруппы VII группы периодической таблицы

Процесс введения в молекулу органического соединения атома галогена

Способ получения металлических копий предметов с помощью электролиза. Наносимый электролизный слой металла массивен и легко отделяется от покрываемой поверхности

Нанесение тонкого металлического покрытия на металлическое изделие с помощью электролиза. Целью покрытия является защита поверхности изделия от коррозии, придание износостойкости, выигрышного декоративного вида

Монометиловый эфир пирокатехина. Содержится в продуктах сухой перегонки древесины, в продуктах перегонки гваяковой смолы

Уравнение квантово-механического расчета молекулы водорода

Соединения, содержащие комплексный анион [Fe(CN)₆]⁴⁻. Железо в этом анионе может быть как двухзарядным, так и трехзарядным

Полисахариды, состоящие из остатков молекул гексоз: моносахаридов из 6 атомов углерода

Моносахариды, содержащие 6 атомов углерода

Структурированные студнеообразные дисперсные системы, состоящие из высокомолекулярных и низкомолекулярных веществ

Термодинамический потенциал, применяемый в изохорных условиях. Вычисляется следующим образом:

F = U - TS,

где

F – энергия Гельмгольца;

U – внутренняя энергия;

T – температура;

S – энтропия. 

В термохимических расчетах обычно используется понятие изменения энергии Гельмгольца реакции:

ΔF = ΔU - TΔS,

где

ΔF – изменение энергии Гельмгольца;

ΔU – изменение внутренней энергии;

ΔS – изменение энтропии.

Если изменение энергии Гельмгольца реакции отрицательно, то самопроизвольное течение реакции возможно в изохорных условиях

Уравнение, описывающее электрокинетические явления (электрофорез, электроосмос):

u = ζ ε ε₀ H /η ,

где

ζ – дзета-потенциал;

η – вязкость среды;

ε - относительная диэлектрическая проницаемость среды;

ε₀ - электрическая постоянная;

H – напряженность электрического поля;

u – линейная скорость движения частиц или среды

Растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором. Закон пригоден лишь для идеальных растворов и невысоких давлений

Cоли кислородосодержащих кислот германия (IV): метагерманиевой H₂GeO₃, ортогерманиевой H₄GeO₄, дигерманиевой H₂Ge₂O₅ и др.

Тепловой эффект химической реакции,  зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.

Закон Гесса имеет важные следствия:

- тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на соответствующие стехиометрические коэффициенты;

- тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания  исходных веществ и продуктов реакции, умноженных на соответствующие стехиометрические коэффициенты

В органической химии любой атом, который не является атомом углерода или водорода

Соединения, анион которых образован двумя различными кислотообразующими окислами.

Например: фосфорномолибденовая кислота H₃PO₆·12MoO₃·nH₂O

Слоистый пластик из бумаги и термореактивной смолы.

Уравнение, которое отражает зависимость энергий Гиббса (G) и Гельмгольца (F) от энтропии (S), внутренней энергии (U) (энтальпии (H)), температуры (T):

G = H - TS;

F = U - TS

Термодинамический потенциал, применяемый в изобарных условиях. Вычисляется следующим образом:

G = H - TS,

где

G – энергия Гиббса;

H – энтальпия;

T – температура;

S – энтропия.

В термохимических расчетах обычно используется понятие изменения энергии Гиббса реакции:

ΔG = ΔH - TΔS,

где

ΔG – изменение энергии Гиббса;

ΔH – изменение энтальпии;

ΔS – изменение энтропии.

Если изменение энергии Гиббса реакции отрицательно, то самопроизвольное течение реакции возможно в изобарных условиях

Прибор для измерения влажности воздуха

Соединения, аналогичные амидам кислот, в которых вместо аммиака находятся гидразин

Бесцветная, сильно гигроскопическая жидкость с неприятным запахом следующего состава NH₂-NH₂

Продукты присоединения воды к неорганическим и органическим веществам

Соединения водорода с металлами и с имеющими меньшую электроотрицательность, чем водород, неметаллами

Реакция водорода с органическими соединениями, при которой происходит разрыв одной из связей этого соединения

Соль угольной кислоты (H₂CO₃), в которой замещен металлом только один ион водорода (NaHCO₃). Другое название гидрокарбоната – бикарбонат

Продукт реакции оксидов с водой. В зависимости от свойств металлов, образующих оксид, может образоваться кислота, основание или амфотерный гидроксид

Функциональная группа OH органических и неорганических соединений

Ион H₃O+, являющийся результатом соединения протона с молекулой воды.Водородные ионы в водных и спиртовых растворах кислот существуют в виде гидратированных или сольватированных ионов гидроксония

Реакция обменного разложения между растворенным веществом и водой. Например, гидролиз карбонатов приводит к образованию гидрокарбоната с одновременным подщелачиванием среды: CO₃^2- + H₂O → HCO^3- + OH^-

Соль фосфорной кислоты (H₃PO₄), в которой замещены металлом два иона водорода (Na₂HPO₄).

Соль серной кислоты (H₂SO₄), в которой замещен металлом только один ион водорода (NaHSO₄)

Соль сероводородной кислоты (H₂S), в которой замещен металлом только один ион водорода (NaHS)

Соль сернистой кислоты (H₂SO₃), в которой замещен металлом только один ион водорода (NaHSO₃)

Свойство твердых тел смачиваться водой. Это понятие относится также и к молекулам, которые образуют адсорбционные связи с водой.

Свойство твердых тел, заключающееся в неспособности смачиваться водой. Это понятие относится также и к молекулам, которые избегают образовывать адсорбционные связи с водой

Соли хлорноватистой кислоты HClO

Органические соединения, имеющие две гидроксильные группы

Органические вещества, принадлежащие к одному классу, т.е сходные по структурному строению и свойствам, но различающиеся на одну или несколько групп СН₂  

Ряды ионов, составленные в порядке уменьшения или увеличения влияния на свойства растворителя.

Метод количественного анализа, основанный на измерении массы определяемого компонента, выделенном в виде веществ определённого состава

Число граммов какого-либо иона, равное его молярной массе

Число граммов химического вещества, равное его молярной массе

Число граммов химического вещества, равное молекулярной массе его эквивалента

Методы определения процентного состава твердофазных дисперсных систем по фракциям

Первый закон фотохимии, согласно которому химическую реакцию в веществе может вызвать только поглощённая часть падающего на него света

Теория двойного электрического слоя, согласно которой слой имеет размытое строение. Его составляют противоионы, с уменьшением концентрации по мере удаления от твердой поверхности

Сила, с которой растягивают упругий стержень, пропорциональна удлинению стержня

Электроны в атоме располагаются так, что суммарное спиновое число их  максимально.Иными словами, электроны одного энергетического уровня атома располагаются сначала каждый в отдельной ячейке в виде неспаренных электронов. Затем заполняются те же уровни, но при этом получаются ячейки со спаренными электронами