ЭЛЕКТРОДЫ СРАВНЕНИЯ: ПОТЕНЦИАЛЫ

1. ХЛОРСЕРЕБРЯНЫЙ ЭЛЕКТРОД

Электрод представляет собой серебряную проволоку, покрытую хлоридом серебра. Проволока опущена в раствор хлорида калия. Потенциалообразующей является следующая реакция:

AgCl + e = Ag + Cl^-.

Потенциал электрода может быть рассчитан следующим образом:

В зависимости от концентрации хлорида хлорсеребряный электрод обладает разными значениями потенциалов:

Концентрация KCl, моль/л	Потенциал при 25⁰С, В
0,1	0,290
1	0,237
нас. раствор	0,197

2. КАЛОМЕЛЬНЫЙ ЭЛЕКТРОД

Электрод представляет собой платиновую проволоку, которая погружена в ртуть. Ртуть при этом насыщена каломелью и контактирует с раствором хлорида калия. Потенциалообразующей является следующая реакция:

Hg₂Cl₂ + 2e = 2Hg + 2Cl^-.

Потенциал электрода может быть рассчитан следующим образом:

В зависимости от концентрации хлорида каломельный электрод обладает разными значениями потенциалов:

Концентрация KCl, моль/л	Потенциал при 25⁰С, В
0,1	0,3365
1	0,2828
нас. раствор	0,2438

3. ХИНГИДРОННЫЙ ЭЛЕКТРОД

Электрод представляет собой платиновую проволоку, опущенную в насыщенный раствор хингидрона.
Потенциалообразующей является следующая реакция:

С₆H₄O₂ + 2H⁺ + 2e = C₆H₄(OH)₂.

Иными словами электрод обратим к ионам водорода. Хингидронный электрод используется в интервале pH=0-6. Стандартный потенциал электрода составляет 0,699В.

Если быть честным, то в качестве электрода сравнения хингидронный электрод упоминается только в задачах. На практике он практически не используется.